Sujet d’entraînement rédigé par KounKour (pas un sujet réel) · SRM — Techniciens laborantins (concours blanc KounKour)
Concours blanc n° 4 de 2 heures en techniciens laborantins : 10 QCM (masse molaire, nitrates, spectrophotomètre, conservation des métaux, balance analytique, incertitude, délais de prélèvement, FDS, carte de contrôle, eau distillée) et 2 exercices (concentration molaire et massique, dérive d'un étalon de contrôle), avec corrigé détaillé. Entraînement KounKour, pas un sujet officiel.
Concours blanc rédigé pour l'entraînement et publié par l'administrateur KounKour : ce n'est pas un sujet officiel d'une Société Régionale Multiservices. Barème et durée indicatifs ; réponses et calculs vérifiés par KounKour.
Société Régionale Multiservices (SRM)Concours blanc n° 4 — Technicien laborantinÉpreuve écrite — durée : 2 heures — calculatrice autorisée — barème : QCM 10 points, exercices 10 points
1. La masse molaire du carbonate de calcium CaCO₃ (Ca = 40, C = 12, O = 16) est de :A) 100 g/molB) 68 g/molC) 56 g/molD) 84 g/mol
2. Les nitrates en excès dans l'eau proviennent souvent :A) Du chloreB) Des engrais agricoles et des rejets d'eaux uséesC) Du calcaireD) Du fer des conduites
3. Le spectrophotomètre mesure :A) La masseB) Le volumeC) L'absorbance d'une solution à une longueur d'onde donnéeD) La pression
4. Un échantillon pour l'analyse des métaux est souvent conservé :A) Au soleilB) Sans bouchonC) Avec du chloreD) Acidifié, au frais
5. La balance analytique doit être :A) Placée sur une table stable, à l'abri des courants d'air, et vérifiée avec des masses étalonsB) Déplacée souventC) Utilisée près d'une fenêtre ouverteD) Nettoyée avec de l'eau
6. L'incertitude de mesure exprime :A) Une erreur de calculB) Le doute raisonnable sur la valeur d'un résultatC) Le prix de l'analyseD) La durée de l'analyse
7. Pour une analyse microbiologique, le délai entre prélèvement et analyse doit être :A) IndifférentB) De plusieurs joursC) Le plus court possible, en général quelques heures, au fraisD) D'une semaine
8. La fiche de données de sécurité (FDS) d'un réactif indique :A) Le prixB) Le fournisseur de verrerieC) Le nom du laborantinD) Les dangers, les précautions, les premiers secours et le stockage
9. La carte de contrôle d'une méthode sert à :A) Suivre dans le temps les résultats d'un étalon de contrôle et détecter les dérivesB) Dessiner le laboratoireC) Calculer les salairesD) Commander les réactifs
10. L'eau utilisée pour préparer les réactifs doit être :A) De l'eau du robinetB) De l'eau distillée ou déminéralisée de qualité adaptéeC) De l'eau minéraleD) De l'eau de pluie
On dissout 1,5 g de sulfate de cuivre pentahydraté (M = 249,7 g/mol) dans une fiole jaugée de 250 mL complétée à l'eau distillée.1. Calculer la quantité de matière dissoute. (2 pts)2. Calculer la concentration molaire et la concentration massique de la solution. (2 pts)3. Comment conserver et étiqueter cette solution ? (1 pt)
Une méthode de dosage du chlore est contrôlée avec un étalon à 1,00 mg/L. Limites d'action : 0,90 à 1,10 mg/L. Résultats des 6 derniers jours : 0,98 ; 1,02 ; 1,01 ; 1,05 ; 1,08 ; 1,12.1. Calculer la moyenne des 6 résultats. (2 pts)2. Que remarquez-vous ? Le dernier résultat est-il acceptable ? (2 pts)3. Quelle action mener ? (1 pt)
Ce n’est pas un corrigé officiel : il a été rédigé par les administrateurs KounKour. Les points que la copie publiée ne permet pas de trancher sont signalés.
Corrigé du concours blanc (réponses et calculs vérifiés par KounKour).
1. Réponse : A. 40 + 12 + 3 × 16 = 100 g/mol. (Chimie)2. Réponse : B. Ils font partie des paramètres chimiques suivis régulièrement. (Pollution)3. Réponse : C. La loi de Beer-Lambert relie absorbance et concentration. (Appareils)4. Réponse : D. L'acidification évite la précipitation et l'adsorption des métaux sur les parois. (Conservation)5. Réponse : A. On la tare avant chaque pesée. (Appareils)6. Réponse : B. Un résultat complet s'écrit valeur ± incertitude. (Métrologie)7. Réponse : C. Sinon les bactéries se multiplient ou meurent et le résultat est faussé. (Prélèvements)8. Réponse : D. Elle doit être accessible au laboratoire. (Sécurité)9. Réponse : A. On fixe des limites d'alerte et d'action. (Assurance qualité)10. Réponse : B. Les impuretés fausseraient les résultats. (Méthodes)
1. n = m / M = 1,5 / 249,7 ≈ 0,00601 mol (6,01 mmol).2. C = n / V = 0,00601 / 0,250 ≈ 0,024 mol/L ; concentration massique = 1,5 / 0,250 = 6 g/L.3. Flacon propre et fermé, à l'abri de la lumière si nécessaire ; étiquette avec nom, concentration, date de préparation, date limite d'utilisation, opérateur et pictogrammes de danger.
1. Somme = 0,98 + 1,02 + 1,01 + 1,05 + 1,08 + 1,12 = 6,26 ; moyenne ≈ 1,043 mg/L.2. Les résultats augmentent régulièrement depuis 4 jours (dérive) ; le dernier (1,12) dépasse la limite d'action de 1,10 : il n'est pas acceptable.3. Arrêter les analyses avec cette méthode, rechercher la cause (réactif dégradé, étalon mal préparé, cuve sale, appareil à réétalonner), corriger, refaire le contrôle, et vérifier les résultats des échantillons analysés depuis le début de la dérive.
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