Sujet d’entraînement rédigé par KounKour (pas un sujet réel) · SRM — Technicien laborantin (analyses des eaux) (concours blanc KounKour)
Concours blanc de 2 heures en techniciens laborantins : 10 QCM (pH, conductivité, dureté, indicateurs bactériologiques, concentrations, dilution, masse molaire, DBO5, prélèvements) et 2 exercices, avec corrigé détaillé. Entraînement KounKour, pas un sujet officiel.
Concours blanc rédigé pour l'entraînement et publié par l'administrateur KounKour : ce n'est pas un sujet officiel d'une Société Régionale Multiservices. Barème et durée indicatifs ; réponses et calculs vérifiés par KounKour.
Société Régionale Multiservices (SRM)Concours blanc — Technicien laborantin (analyses des eaux)Épreuve écrite — durée : 2 heures — calculatrice autorisée — barème : QCM 10 points, exercices 10 points
1. À 25 °C, une solution neutre a un pH de :A) 7B) 0C) 14D) 1
2. Une eau à pH 5 contient, par rapport à une eau à pH 7, une concentration en ions H⁺ :A) 2 fois plus grandeB) 100 fois plus grandeC) 100 fois plus petiteD) Identique
3. La conductivité électrique d'une eau s'exprime couramment en :A) NTUB) °FC) µS/cmD) mg/L de chlore
4. La dureté totale (TH) d'une eau est due principalement aux ions :A) Sodium et potassiumB) Chlorures et sulfatesC) NitratesD) Calcium et magnésium
5. Le principal indicateur bactériologique d'une contamination fécale de l'eau est :A) Le chlore résiduelB) Escherichia coliC) La conductivitéD) Le fer
6. On dissout 2 g de chlorure de sodium dans de l'eau pour obtenir 500 mL de solution. La concentration massique est de :A) 1 g/LB) 0,4 g/LC) 4 g/LD) 250 g/L
7. Pour préparer 100 mL d'une solution à 0,1 mol/L à partir d'une solution mère à 1 mol/L, on prélève :A) 10 mL de solution mèreB) 1 mLC) 50 mLD) 100 mL
8. La masse molaire du chlorure de sodium est de 58,5 g/mol. La masse de 0,5 mol est de :A) 117 gB) 58,5 gC) 5,85 gD) 29,25 g
9. La DBO5 mesure :A) La quantité de chlore consommée en 5 minutesB) La quantité d'oxygène consommée en 5 jours par les micro-organismes pour dégrader la matière organiqueC) La turbidité après 5 heuresD) La teneur en métaux lourds
10. Un échantillon destiné à l'analyse bactériologique d'une eau chlorée est prélevé :A) Dans n'importe quel flacon rincé à l'eau du robinetB) Après avoir ajouté du chloreC) Dans un flacon stérile contenant du thiosulfate de sodium, conservé au frais et analysé rapidementD) Et conservé plusieurs jours à température ambiante
On dose 50 mL d'eau par une solution d'EDTA à 0,01 mol/L en présence de noir ériochrome T. Le virage est obtenu pour 12 mL d'EDTA. L'EDTA réagit mole à mole avec les ions Ca²⁺ et Mg²⁺. On rappelle : 1 °F = 0,1 mmol/L de (Ca²⁺ + Mg²⁺) = 10 mg/L de CaCO₃ (M = 100 g/mol).
1. Calculer la quantité d'EDTA versée. (1 pt)2. Calculer la concentration totale en Ca²⁺ + Mg²⁺ en mmol/L. (2 pts)3. En déduire le TH en °F et en mg/L de CaCO₃, puis qualifier l'eau. (2 pts)
Un essai de floculation (jar-test) sur l'eau brute donne :
Bécher | Dose de coagulant (mg/L) | Turbidité résiduelle (NTU)1 | 10 | 8,52 | 20 | 3,23 | 30 | 1,14 | 40 | 0,95 | 50 | 1,4
La station traite 500 m³/h. Le coagulant est injecté sous forme d'une solution à 100 g/L.
1. Déterminer la dose optimale et justifier. (1,5 pt)2. Calculer la consommation de coagulant par heure et par jour. (2 pts)3. Calculer le débit de la pompe doseuse en L/h. (1,5 pt)
Ce n’est pas un corrigé officiel : il a été rédigé par les administrateurs KounKour. Les points que la copie publiée ne permet pas de trancher sont signalés.
Corrigé du concours blanc (réponses et calculs vérifiés par KounKour).
1. Réponse : A. pH < 7 : acide ; pH = 7 : neutre ; pH > 7 : basique. (Chimie de l'eau)2. Réponse : B. Le pH est logarithmique : 2 unités de moins = 10² = 100 fois plus d'ions H⁺. (Chimie : pH)3. Réponse : C. Elle reflète la minéralisation globale ; NTU = turbidité, °F = dureté. (Paramètres physico-chimiques)4. Réponse : D. Le titre hydrotimétrique mesure Ca²⁺ et Mg²⁺ ; 1 °F correspond à 10 mg/L de CaCO₃. (Paramètres physico-chimiques)5. Réponse : B. E. coli (avec les entérocoques intestinaux) signale une pollution d'origine fécale et donc un risque de germes pathogènes. (Microbiologie de l'eau)6. Réponse : C. C = m / V = 2 g / 0,5 L = 4 g/L. (Chimie : concentrations)7. Réponse : A. C1 × V1 = C2 × V2 : V1 = 0,1 × 100 / 1 = 10 mL, complétés à 100 mL avec de l'eau distillée en fiole jaugée. (Chimie : dilution)8. Réponse : D. m = n × M = 0,5 × 58,5 = 29,25 g. (Chimie : quantité de matière)9. Réponse : B. Elle évalue la pollution organique biodégradable ; la DCO mesure l'oxygène nécessaire à l'oxydation chimique de toute la matière oxydable. (Eaux usées)10. Réponse : C. Le thiosulfate neutralise le chlore qui continuerait sinon à tuer les bactéries dans le flacon ; le froid et le délai court évitent leur multiplication. (Prélèvements)
1. EDTA versé :n = C × V = 0,01 × 0,012 = 1,2 × 10⁻⁴ mol = 0,12 mmol
2. Concentration :[Ca²⁺ + Mg²⁺] = 0,12 mmol / 0,050 L = 2,4 mmol/L
3. Titre hydrotimétrique :TH = 2,4 / 0,1 = 24 °FEn CaCO₃ : 24 × 10 = 240 mg/LSelon l'échelle usuelle (15 à 30 °F), c'est une eau moyennement dure.
1. Dose optimale :40 mg/L, dose qui donne la turbidité résiduelle la plus faible (0,9 NTU). Au-delà (50 mg/L), la turbidité remonte : surdosage.
2. Consommation :500 m³/h × 40 g/m³ = 20 000 g/h = 20 kg/h20 × 24 = 480 kg/j
3. Pompe doseuse :20 000 g/h / 100 g/L = 200 L/h