موضوع تدريبي من إعداد KounKour (ليس موضوعاً حقيقياً) · SRM — Technicien laborantin (analyses des eaux) (concours blanc KounKour)
مباراة تجريبية مع تصحيح مفصل (ليست موضوعاً رسمياً).
Concours blanc rédigé pour l'entraînement et publié par l'administrateur KounKour : ce n'est pas un sujet officiel d'une Société Régionale Multiservices. Barème et durée indicatifs ; réponses et calculs vérifiés par KounKour.
Société Régionale Multiservices (SRM)Concours blanc — Technicien laborantin (analyses des eaux)Épreuve écrite — durée : 2 heures — calculatrice autorisée — barème : QCM 10 points, exercices 10 points
1. À 25 °C, une solution neutre a un pH de :A) 7B) 0C) 14D) 1
2. Une eau à pH 5 contient, par rapport à une eau à pH 7, une concentration en ions H⁺ :A) 2 fois plus grandeB) 100 fois plus grandeC) 100 fois plus petiteD) Identique
3. La conductivité électrique d'une eau s'exprime couramment en :A) NTUB) °FC) µS/cmD) mg/L de chlore
4. La dureté totale (TH) d'une eau est due principalement aux ions :A) Sodium et potassiumB) Chlorures et sulfatesC) NitratesD) Calcium et magnésium
5. Le principal indicateur bactériologique d'une contamination fécale de l'eau est :A) Le chlore résiduelB) Escherichia coliC) La conductivitéD) Le fer
6. On dissout 2 g de chlorure de sodium dans de l'eau pour obtenir 500 mL de solution. La concentration massique est de :A) 1 g/LB) 0,4 g/LC) 4 g/LD) 250 g/L
7. Pour préparer 100 mL d'une solution à 0,1 mol/L à partir d'une solution mère à 1 mol/L, on prélève :A) 10 mL de solution mèreB) 1 mLC) 50 mLD) 100 mL
8. La masse molaire du chlorure de sodium est de 58,5 g/mol. La masse de 0,5 mol est de :A) 117 gB) 58,5 gC) 5,85 gD) 29,25 g
9. La DBO5 mesure :A) La quantité de chlore consommée en 5 minutesB) La quantité d'oxygène consommée en 5 jours par les micro-organismes pour dégrader la matière organiqueC) La turbidité après 5 heuresD) La teneur en métaux lourds
10. Un échantillon destiné à l'analyse bactériologique d'une eau chlorée est prélevé :A) Dans n'importe quel flacon rincé à l'eau du robinetB) Après avoir ajouté du chloreC) Dans un flacon stérile contenant du thiosulfate de sodium, conservé au frais et analysé rapidementD) Et conservé plusieurs jours à température ambiante
On dose 50 mL d'eau par une solution d'EDTA à 0,01 mol/L en présence de noir ériochrome T. Le virage est obtenu pour 12 mL d'EDTA. L'EDTA réagit mole à mole avec les ions Ca²⁺ et Mg²⁺. On rappelle : 1 °F = 0,1 mmol/L de (Ca²⁺ + Mg²⁺) = 10 mg/L de CaCO₃ (M = 100 g/mol).
1. Calculer la quantité d'EDTA versée. (1 pt)2. Calculer la concentration totale en Ca²⁺ + Mg²⁺ en mmol/L. (2 pts)3. En déduire le TH en °F et en mg/L de CaCO₃, puis qualifier l'eau. (2 pts)
Un essai de floculation (jar-test) sur l'eau brute donne :
Bécher | Dose de coagulant (mg/L) | Turbidité résiduelle (NTU)1 | 10 | 8,52 | 20 | 3,23 | 30 | 1,14 | 40 | 0,95 | 50 | 1,4
La station traite 500 m³/h. Le coagulant est injecté sous forme d'une solution à 100 g/L.
1. Déterminer la dose optimale et justifier. (1,5 pt)2. Calculer la consommation de coagulant par heure et par jour. (2 pts)3. Calculer le débit de la pompe doseuse en L/h. (1,5 pt)
ليس تصحيحاً رسمياً: حرره مشرفو KounKour.
Corrigé du concours blanc (réponses et calculs vérifiés par KounKour).
1. Réponse : A. pH < 7 : acide ; pH = 7 : neutre ; pH > 7 : basique. (Chimie de l'eau)2. Réponse : B. Le pH est logarithmique : 2 unités de moins = 10² = 100 fois plus d'ions H⁺. (Chimie : pH)3. Réponse : C. Elle reflète la minéralisation globale ; NTU = turbidité, °F = dureté. (Paramètres physico-chimiques)4. Réponse : D. Le titre hydrotimétrique mesure Ca²⁺ et Mg²⁺ ; 1 °F correspond à 10 mg/L de CaCO₃. (Paramètres physico-chimiques)5. Réponse : B. E. coli (avec les entérocoques intestinaux) signale une pollution d'origine fécale et donc un risque de germes pathogènes. (Microbiologie de l'eau)6. Réponse : C. C = m / V = 2 g / 0,5 L = 4 g/L. (Chimie : concentrations)7. Réponse : A. C1 × V1 = C2 × V2 : V1 = 0,1 × 100 / 1 = 10 mL, complétés à 100 mL avec de l'eau distillée en fiole jaugée. (Chimie : dilution)8. Réponse : D. m = n × M = 0,5 × 58,5 = 29,25 g. (Chimie : quantité de matière)9. Réponse : B. Elle évalue la pollution organique biodégradable ; la DCO mesure l'oxygène nécessaire à l'oxydation chimique de toute la matière oxydable. (Eaux usées)10. Réponse : C. Le thiosulfate neutralise le chlore qui continuerait sinon à tuer les bactéries dans le flacon ; le froid et le délai court évitent leur multiplication. (Prélèvements)
1. EDTA versé :n = C × V = 0,01 × 0,012 = 1,2 × 10⁻⁴ mol = 0,12 mmol
2. Concentration :[Ca²⁺ + Mg²⁺] = 0,12 mmol / 0,050 L = 2,4 mmol/L
3. Titre hydrotimétrique :TH = 2,4 / 0,1 = 24 °FEn CaCO₃ : 24 × 10 = 240 mg/LSelon l'échelle usuelle (15 à 30 °F), c'est une eau moyennement dure.
1. Dose optimale :40 mg/L, dose qui donne la turbidité résiduelle la plus faible (0,9 NTU). Au-delà (50 mg/L), la turbidité remonte : surdosage.
2. Consommation :500 m³/h × 40 g/m³ = 20 000 g/h = 20 kg/h20 × 24 = 480 kg/j
3. Pompe doseuse :20 000 g/h / 100 g/L = 200 L/h